Cauzele de întunecare a argintului și metodele de curățare. O metodă grozavă de a elimina pătarea argintului Cum să evitați pătarea argintului

De ce argintul se întunecă? De ce unele bijuterii din argint își păstrează strălucirea moale ani de zile, în timp ce altele se înnegrează literalmente în câteva ore? Întunecarea argintului este asociată cu daune aduse proprietarului său? Sau argintul s-a întunecat din cauza bolii ei? Ultima afirmație este parțial adevărată, dar nu întotdeauna.

Spre deosebire de aur, argintul reacţionează activ cu sulful, formând sulfuri. Acesta este motivul pentru care argintul pur se poate întuneca de fapt - ca urmare a interacțiunii cu sulful. Dar bijuteriile din argint, din care se fac cercei, lanțuri, brățări și inele, conțin cupru pe lângă argint pur. Este cuprul, care interacționează cu transpirația (care conține sulf), care se oxidează în aliajul de bijuterii, provocând astfel întunecarea argintului. Prin urmare, cu cât standardul bijuteriilor tale din argint este mai ridicat (cu cât conține mai puțin cupru), cu atât se oxidează mai lent.

Argintul standard 999 este cel mai puțin susceptibil la oxidare. Argintul standard 875 este puțin mai susceptibil la oxidare. Adevărat, sulful, care face parte din transpirație, poate provoca întunecarea argintului în sine. Dar argintul pur din aliaj este ultimul care se oxidează.

În consecință, cu cât se eliberează mai multă transpirație, cu atât argintiul se înnegrește mai repede. De exemplu, argintiul se închide mai repede dacă faci sport fără să-ți scoți bijuteriile. Sau dacă te confrunți cu stres - o persoană transpira întotdeauna mai mult dacă este nervoasă.

De asemenea, producția excesivă de sebum poate fi cauzată de modificările hormonale din organism. Pe piept se află cel mai mare număr de glande sebacee. Dacă numai lanțurile devin negre, acest lucru se poate datora „furtunilor hormonale”, care sunt observate, de exemplu, la femeile însărcinate.

Se spune că argintul se întunecă dacă proprietarul său are probleme cu ficatul și rinichii. Sau dacă proprietarul argintului a fost stricat. Dar nu există dovezi ale unor astfel de fenomene. Există doar griji inutile și nervi deteriorați din cauza superstițiilor nefondate.

Bijuteriile argintii devin negre atunci când interacționează cu sulful. Mai mult, poate fi sulf, care face parte din aer, sau parte din apă, produse cosmetice, secretat împreună cu transpirația. De aceea, pentru ca argintul să nu se întunece mai mult timp, este necesar să respectați anumite reguli de purtare: îndepărtați-l la aplicarea produselor cosmetice, la duș, la înotul în mare. Scoateți orice bijuterie înainte de a face temele. De asemenea, nu ar trebui să purtați argint la sală (are și ridicol).

De asemenea, se întâmplă ca argintul să înceapă să se întunece după ce a luat un fel de medicament. Acest lucru se datorează faptului că medicamentele au efecte diferite asupra compoziției transpirației secretate. Cel mai probabil, argintul devine negru din cauza unei modificări a compoziției transpirației și a creșterii proporției de sulf din aceasta.

Nu toate bijuteriile din argint pot deveni negre, ci doar o parte a acesteia. De exemplu, o cruce de argint se va înnegri doar pe exterior. De regulă, interiorul crucilor este neted, ceea ce asigură o etanșeitate maximă la îmbrăcăminte și limitează accesul aerului și sulfului. Și partea mai deschisă și proeminentă se va oxida mai puternic. De asemenea, este posibil să nu existe înnegrire acolo unde bijuteriile se freacă de îmbrăcăminte.

Se întâmplă ca bijuteriile din argint să devină negre imediat după curățare. Acest lucru se datorează faptului că imediat după curățare, suprafața argintului intră cu ușurință în tot felul de reacții și, prin urmare, va produce un oxid puternic din interacțiunea cu transpirația. Prin urmare, imediat după curățare, este mai bine să nu purtați argint pentru câteva zile, astfel încât pe suprafața acestuia să se poată forma un strat protector subțire de oxizi. După o astfel de „expunere”, argintul se întunecă mai lent.

Dar nu totul este atât de trist. Se întâmplă ca atunci când este purtat, argintul, dimpotrivă, se luminează. Unii asociază acest lucru cu o aură ușoară, alții - din nou cu funcția renală afectată. În realitate, totul este din nou simplu: argintul este strălucit de substanțele care conțin azot din transpirația umană, care reacționează cu el și îi redau strălucirea.

Indiferent cât de mult am scrie despre proprietățile argintului, nevoia de a reveni la acest subiect din nou și din nou apare constant. Nu orice vânzător al magazinului de bijuterii, chiar și în regiunile metropolitane, poate explica în mod profesional și competent cumpărătorului „de ce argintăria se întunecă rapid și neuniform, se înnegrește, se îngălbenește?...”. Zhanna Perevalova, director general al fabricii de argint ArgentA, răspunde la întrebările reprezentanților comerțului cu amănuntul primite în mod regulat de Clubul de comerț al bijuterii din Rusia.

Este bine cunoscut faptul că obiectele din argint dezvoltă o patina în timp. Mai întâi, pe metal se formează o peliculă galbenă subțire, apoi apare un strat maro închis, aproape negru.

Unele obiecte create de meșteri ruși din epoca pre-revoluționară dezvoltă o peliculă catifelată, maro-aurie, care nu se dezvoltă într-o peliculă neagră strălucitoare. Uneori, nuanța de argint întunecat este atât de frumoasă încât preferă să o păstreze, în ciuda faptului că aspectul original al articolului a fost, fără îndoială, diferit. Argintul reacționează activ cu sulful, care este prezent peste tot în viața noastră (de la obiectele de uz casnic din jur și compoziția atmosferei, până la alimente și deșeurile persoanei însuși). Interacțiunea cu sulful este principalul motiv pentru care argintul se întunecă inevitabil, deși există și alți reactivi care sunt periculoși pentru el - clorul, diverse săruri.

Aliajul de argint 925, din care sunt realizate tacâmurile și vesela, conține cupru în compoziția sa - în acea proporție optimă cu metalul nobil, care a fost determinat cu câteva secole în urmă de meșterii de bijuterii. Cuprul este necesar pentru a da aliajului rigiditatea necesară, deoarece argintul pur este un metal destul de moale și nu este foarte potrivit pentru producerea de articole funcționale. Pe de altă parte, cuprul ajută la accelerarea proceselor de oxidare din aliaj. Prin urmare, cu cât standardul unui produs de argint este mai ridicat (cu alte cuvinte, cu cât conținutul său de cupru este mai scăzut), cu atât se oxidează mai lent. Eșantionul maxim este de 999.

Ce alți factori accelerează procesul de formare a patinei pe argint?

În primul rând, poluarea mediului. Într-o metropolă, în care aerul este umplut cu gaze de eșapament, produse de combustie și emisii de la instalațiile industriale, acest lucru, desigur, se va întâmpla mai repede. Procesul de patinare va fi mai vizibil în apropierea mării decât pe câmpia continentală.

Apa de mare în sine este un mediu foarte agresiv pentru diferite metale, dar aerul acestor locuri, saturat activ cu hidrogen sulfurat, este periculos și pentru argint. Temperatura și umiditatea ridicate sunt, de asemenea, factori care accelerează formarea peliculei de sulfuri.
Atunci de ce vesela de argint a fost atât de populară în orice moment, dacă este clar în prealabil că se va întuneca și își va pierde „aspectul comercializabil”? Totul este despre beneficii!

Din cele mai vechi timpuri, omenirea a folosit proprietățile dezinfectante, antimicrobiene și vindecătoare ale argintului, care uneori pot rivaliza cu antibioticele ca eficacitate. Oamenii de știință continuă să descopere noi proprietăți ale acestui metal care au un efect benefic asupra sănătății organismelor vii până în prezent. Se întâmplă ca pe un produs argintiu să rămână urme de atingere, chiar dacă a fost atins cu mănuși. Țesătura subțire nu protejează suprafața metalică de efectele locale ale microelementelor care conțin sulf. Uneori, argintul devine negru imediat după curățare. Acest lucru se datorează faptului că, după curățarea profundă, suprafața metalică intră cu ușurință în tot felul de reacții, ceea ce înseamnă că se oxidează ușor. Prin urmare, este mai bine să așteptați puțin și să nu utilizați produsul imediat după procedură, astfel încât un strat protector subțire de oxizi să aibă timp să se formeze pe suprafața sa. Apoi argintul se va întuneca mai încet.

Argintăria nu trebuie lăsată să intre în contact cu cauciucul, deoarece conține și sulf, care catalizează auto-oxidarea metalului. Permiteți-ne să vă reamintim încă o dată că argintul este un metal moale și, prin urmare, se zgârie ușor. Tacâmurile realizate din acest material prețios trebuie manipulate cu grijă. Astfel de articole ar trebui păstrate în cutii special concepute, într-un loc răcoros și întunecat. Suprafața oglindă din argint lustruit și culoarea originală a produsului se păstrează pentru o lungă perioadă de timp dacă, după fiecare spălare sau clătire, acesta este bine șters sau uscat în aer liber.

Există o părere că produsele din secolele trecute sunt de calitate superioară, se întunecă mai lent și sunt mai ușor de curățat. Există ceva adevăr în asta.

Nivelul științei și tehnologiei de astăzi este incomparabil mai ridicat decât, să zicem, la sfârșitul secolului al XIX-lea, iar aliajele moderne (compozițiile aliajelor de argint) sunt mai diverse. Aceste aliaje pot include, pe lângă argint și cupru, și impurități de fier, plumb, antimoniu, bismut etc. (al căror conținut mediu, de altfel, este reglementat de GO ST 6839-80 pentru clasa SrM92.5). ). Se ridică o altă întrebare corectă: de ce să „contaminați” argintul în mod deliberat, deoarece este clar că cu cât sunt mai multe impurități străine în aliaj, cu atât este mai susceptibil la oxidare atunci când este expus la factori externi. Răspunsul este simplu: argintul are o fluiditate slabă când este topit. Prin urmare, pentru a obține un produs ușor de buget, acesta trebuie să fie subțire și fără metale auxiliare care optimizează procesarea, acest lucru este extrem de dificil de realizat.

Dar nu toate produsele moderne din argint conțin impurități. Există multe colecții de înaltă calitate pe piață care nu sunt inferioare în caracteristicile lor „argintului bunicii”. „ArgentA” dezvăluie secretul aliajului său proprietar: doar argint și cupru fără oxigen. Mai mult decât atât, aliajul nu este achiziționat, ci este fabricat direct la întreprindere pentru a controla strict compoziția aliajului.

Da, din lipsa excipientilor nu putem face obiecte foarte usoare. În consecință, prețul unor astfel de produse este puțin mai mare, dar suntem siguri că colecțiile noastre sunt de secole!

Textul lucrării este postat fără imagini și formule.
Versiunea completă a lucrării este disponibilă în fila „Fișiere de lucru” în format PDF

Introducere…………………………………………………… 3

1. Partea de cercetare………………………………………. 4

1.1.Motivele oxidării produselor de argint………4

1.3.Proprietățile fizice și chimice ale argintului……………5

2. Partea practică…………………………………………………… 6

2.1.Metoda anchetei…………………………………………………… 6

2.2.Metoda experimentului științific………………………… 7

2.3.Rezultatele experimentului………………………………8

Concluzii………………………………………………………………… 10

Concluzie………………………………………………………11

Bibliografie…………………………………………………………………12

Aplicații………………………………………………………………… 13

1. Memento la curățarea articolelor din argint……… 13

2.1-2.5 Fotografii ale cercetării efectuate…… 14

Introducere

Argintul este considerat pe drept unul dintre cele mai uimitoare metale. Cu multe secole în urmă, omul a învățat să facă nu numai feluri de mâncare din el, ci și bijuterii. Datorită proprietăților sale antiseptice, argintul este folosit în tratamentul diferitelor boli. Au trecut multe secole, dar și astăzi argintul este popular în diverse domenii ale activității umane: medicină, tehnologie, știință, cultură.

 M. Maksimov „Eseu despre argint”

Dar, din păcate, în timp, produsele din argint își pierd strălucirea inițială, devin plictisitoare și se acoperă cu un strat negru. Fiecare persoană care poartă bijuterii din argint sau folosește tacâmuri din acest metal s-a confruntat cu o astfel de problemă.

Așa că inelul meu preferat de argint și-a pierdut aspectul original. I-am cerut profesorului meu de chimie clarificări cu privire la această problemă. Și el, la rândul său, mi-a sugerat să studiez această problemă din punct de vedere chimic. Așa a luat naștere ideea acestei lucrări.

Ne-am stabilit ţintă: investigați motivele întunecării argintului, selectați metode de curățare accesibile, care nu necesită mult timp și bani.

Pentru a atinge acest obiectiv, mai multe sarcini:

Studiați literatura științifică despre această problemă.

Aflați motivele întunecării obiectelor studiate.

Identificați cele mai accesibile metode de curățare.

Efectuați experimente în laboratorul școlii.

Rezumați și analizați datele obținute.

Semnificație practică: Rezultatele studiului vor ajuta pe toți cei care doresc să-și păstreze obiectele din argint în forma lor originală.

G ipoteză:

1) Credem că înnegrirea produselor de argint este asociată cu un proces chimic care are loc între metal și aer.

2) Întunecarea și lipsa de strălucire pot fi eliminate acasă folosind metodele disponibile.

PARTEA DE CERCETARE

Proprietățile antiseptice ale argintului sunt cunoscute din cele mai vechi timpuri. Deci, chiar și în Egiptul Antic - în urmă cu 4500 de ani, înainte de o campanie militară, soldaților li s-au dat plăci de argint, care, dacă era necesar, au fost aplicate pe răni, care au ajutat să facă față rapid bolii și să evite infecția. Strămoșii noștri nu au putut explica aceste fenomene și le-au atribuit acțiunii forțelor superioare.

Rene Marcard „O scurtă istorie a chimiei și alchimiei”

Motive pentru oxidarea produselor din argint

De ce argintul devine negru? Această întrebare a îngrijorat oamenii din cele mai vechi timpuri. Odată cu dezvoltarea științei, motivele care au condus la acest rezultat au devenit clare. Se pare că cuprul, care face parte din argint, interacționează cu sulful. Ca urmare, are loc oxidarea metalului și, ca urmare, întunecarea. Cantitatea de cupru în argint depinde de probă. Cu cât proba este mai mică, cu atât aliajul conține mai mult cupru. De unde vine sulful? Știința a demonstrat că substanțele care conțin sulf sunt eliberate de transpirația umană. Prin urmare, este recomandat să îndepărtați bijuteriile atunci când faceți sport. Glandele sebacee umane încep să lucreze intens nu numai în timpul activității fizice, ci și în timpul situațiilor stresante, precum și în timpul diferitelor tipuri de boli. În plus, sulful poate conține produse cosmetice, medicamente, aer și apă. http://www.stramam.ru

Există o versiune conform căreia întunecarea argintului indică funcționarea necorespunzătoare a rinichilor sau ficatului. O schimbare a culorii argintului poate indica probleme ale sistemului nervos. Și întunecarea articolelor de argint pe anumite părți ale corpului poate indica perturbări locale în funcționarea sistemului endocrin.

Proprietățile fizice și chimice ale argintului

Argintul este un metal moale cu o culoare albă.

Densitatea sa este de 10,5 g/cm 3 - este considerat un metal greu.

Argintul are, în condiții normale, cea mai bună conductivitate electrică din toate metalele.

Argintul este capabil Reflectați 95% din spectrul vizibil. Acesta este cel mai bun indicator dintre metale. Această proprietate determină strălucirea unică a produselor realizate din ea.

În argint există cea mai mare conductivitate termică printre metale.

Argintul nu este la fel de moale ca aurul, ci din punct de vedere al ductilității, adică. capacitatea de a schimba forma sub influența forțelor externe o depășește. Datorită tuturor acestor calități și proprietăți, argintul este utilizat pe scară largă în bijuterii. Informații chimice. Director

Proprietățile chimice ale argintului

Argintul este inactiv din punct de vedere chimic, deci aparține familiei metalelor nobile.

Argintul nu interacționează cu oxigenul, apa, soluțiile alcaline, acizii clorhidric și sulfuric diluați.

Dar argintul se dizolvă în acizi sulfuric și azotic concentrat, de exemplu:

Ag + 2HNO3 (conc.) = AgNO3 + NO2 + H2O

Se dizolvă în clorură ferică, care este utilizată în gravarea fierului.

Ag+FeCl3 →AgCl + FeCl2

Oxigenul din aer, chiar și la temperaturi ridicate, nu oxidează argintul.

Dar în prezența urmelor de sulf bivalent (hidrogen sulfurat) în aerul umed, se formează sulfură de argint - o substanță ușor solubilă, care provoacă întunecarea articolelor de argint:

4Ag+2H 2 S+O 2 →2Ag 2 S+2H 2 O

Când este încălzit cu sulf, argintul formează sulfură:

Datorită formării unei pelicule de clorură la suprafață, argintul nu se dizolvă în aqua regia (un amestec de acizi clorhidric și azot concentrați în raport de 1:3). Această proprietate îl deosebește de aur.

I.G. Hhomcenko „Chimie generală”

PARTEA PRACTICĂ

Metoda sondajului

Înainte de a începe partea practică a lucrării de cercetare, am realizat un sondaj în rândul elevilor din clasa noastră cu privire la produsele din argint.

27 de persoane au fost intervievate. În timpul sondajului s-au obținut următoarele rezultate:

74,0% (20 persoane) au articole din argint;

90,0% (18 persoane) s-au confruntat cu problema înnegririi produselor din argint;

10,0% (2 persoane) știu să se curețe;

0% curatat intr-un atelier de bijuterii;

75% poartă un produs întunecat;

5 persoane nu poartă bijuterii întunecate din cauza acestui defect;

100% (27 de persoane) doresc să învețe cum să își curețe singuri bijuteriile.

Metoda experimentului științific

După ce am studiat literatura pe această temă și am identificat cauzele oxidării produselor din argint, am selectat șase metode disponibile pentru curățarea acestora.

Articolele de argint ale mele și ale prietenilor mei au fost folosite ca obiecte de cercetare.

Tehnici experimentale:

Puneți produsele care trebuie curățate într-un recipient mic și umpleți cu o soluție de amoniac 10% (pot fi cumpărate de la o farmacie).

După 20-30 de minute, produsele pot fi scoase, clătite cu apă și șters cu un șervețel pentru a îndepărta picăturile de apă și turbiditatea.

Ag 2 S + NH 3 + H 2 O  2Ag(NH 3)2 OH

În timpul reacției, se formează amoniac de argint ușor solubil.

http://www.mycharm.ru

Pregătiți o soluție de sifon în proporție de 0,5 litri de apă cu două linguri de sifon. Se amestecă bine și se pune pe foc. După ce soluția fierbe, scufundați folie de aluminiu în ea și apoi produsul care trebuie curățat. Chiar și cel mai murdar articol poate fi scos după 15 minute și spălat bine cu apă.

http://www znajko.ru

3Ag2S+2Al+5NaOH+3H2O →6Ag↓+2Na+3NaHS

Ecuația arată că în timpul reacției, argintul este redus de aluminiu la metal pur într-un mediu alcalin, care se formează prin dizolvarea sodei în apă.

Curățarea articolelor de argint cu acid sulfuric.

Pregătim o soluție de acid sulfuric cu concentrație de 10%, respectând măsurile de siguranță. Înmuiați argintul în el, puneți-l pe foc și lăsați să fiarbă 1-2 minute. După ce soluția s-a răcit, clătiți bine cu apă și ștergeți.

Trebuie să aveți grijă să nu lăsați acidul să intre în contact cu pielea sau îmbrăcămintea sau să nu inhalați vaporii acestuia.

Ag 2 S + H 2 SO 4  Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

Ag 2 S + Ag 2 SO 4  4Ag +2SO 2 

Curățarea argintului cu sare.

Se dizolvă 2 lingurițe de sare de masă într-un pahar cu apă și se lasă argintul în soluție peste noapte. Pentru o mai mare eficacitate, îl puteți fierbe într-o soluție de sifon timp de 10 minute dimineața.

După finalizarea procedurii, clătiți cu apă și ștergeți cu o cârpă moale.

Ag 2 S + 2NaCl  2AgCl +Na 2 S

2AgCl + Na 2CO 3 → 2Ag + 2NaCl + CO 2 ￪ + O 2 ￪

Curățarea articolelor de argint cu pastă de dinți.

Pentru o astfel de curățare aveți nevoie de o periuță de dinți și pastă de dinți.

Aplicați pasta de dinți pe produs și frecați bine. Apoi clătiți cu apă și uscați. www helprf.com/Uvlikbez/Cerebro

Rezultatele cercetării

În timpul experimentelor au fost identificate avantajele și dezavantajele fiecărei metode.

Curățarea articolelor de argint cu soluție de amoniac.

Avantajele acestei metode:

Accesibil;

Ușor de organizat;

Efectiv;

Defecte:

miros puternic de amoniac;

persoanele cu boli ale tractului respirator superior și alergii nu ar trebui să folosească această metodă;

Curățarea articolelor de argint cu folie de aluminiu (alimentară) într-o soluție de sifon.

Avantajele acestei metode:

eficienţă;

viteza de executie;

fără mirosuri înțepătoare;

strălucire curată;

Avantajele acestei metode:

rapiditate;

eficienţă;

Defecte:

acidul sulfuric este o substanță chimică agresivă care poate fi dăunătoare sănătății;

este nepotrivit să folosiți un acid puternic, deoarece are un efect negativ asupra suprafeței metalice;

Curățarea argintului cu sare:

Avantajele acestei metode:

ușurință de execuție;

Defect:

obiectul din argint nu a fost curățat complet;

Avantajele acestei metode:

ușurință de execuție;

Defect:

procesul necesită forță de muncă intensivă;

există zgârieturi pe suprafața produsului;

concluzii

Ipoteza lucrării de cercetare a fost confirmată. Am rezolvat toate sarcinile stabilite pentru noi înșine. Scopul nostru a fost atins - au fost clarificate motivele întunecării, au fost selectate metodele de curățare disponibile și au fost formulate recomandări care vă vor permite să curățați articolele din argint acasă fără prea mult efort și timp.

Pe baza rezultatelor obținute se formulează următoarele concluzii:

Întunecarea produselor de argint este cauzată de procesul chimic de interacțiune a metalului cu compușii de sulf conținuti în aer, precum și în sol sau în corpul uman.

Au fost studiate câteva metode de curățare posibile și accesibile și au fost identificate cele mai simple și mai eficiente.

În opinia noastră, cea mai eficientă metodă este utilizarea foliei de aluminiu într-o soluție de sifon. Este sigur pentru sănătatea umană, se folosesc reactivi disponibili și nu necesită mult efort și timp. Produsele capătă aspectul lor original.

Pe baza rezultatelor cercetării, se pot oferi următoarele recomandări:

Este necesar să îndepărtați bijuteriile înainte de a vizita o baie sau o saună.

Nu lăsați produsul să intre în contact cu substanțe chimic agresive.

Păstrați articolele din argint separat într-o cutie închisă ermetic.

Concluzie

În concluzie, aș dori să spun că pierderea strălucirii și înnegrirea produselor din argint este asociată cu mulți factori. Aceasta poate fi prezența compușilor care conțin sulf în aer și creșterea umidității aerului și modificări hormonale care apar în corpul uman. Dar este posibil să redai strălucirea și strălucirea de odinioară singur, acasă. Și credem că această lucrare va ajuta pe toți cei care doresc să rezolve această problemă.

Rezultatele cercetării au fost prezentate colegilor mei de la ora de chimie, care au devenit imediat interesați de problema purificării. Sper că recomandările noastre îi vor ajuta să-și păstreze bijuteriile preferate în forma sa originală.

Nu se poate să nu admiri argintul: în orice moment a fost asociat cu abundența și demnitatea, a calmat și a dat o frumusețe misterioasă. Și cu îngrijirea corespunzătoare, articolele din argint ne vor încânta pe noi și pe cei dragi mulți ani.

Bibliografie

IG. Khomchenko „Chimie generală” // New Wave, 2001

Rene Marcard „O scurtă istorie a chimiei și alchimiei” // Enigma, 2014

Informații chimice. Director. Chimie, 1988

M. Maksimov „Eseu despre argint”, Nedra, 1981

V. Stanzo, M. Chernenko „Biblioteca populară de elemente chimice” Cartea 2, Știință 1983

I.V. Pyatnitsky „Chimia analitică a argintului” // Știință, 1975

Resurse informative:

http://www.mycharm.ru

http://www.stramam.ru

http://www znajko.ru

http://www helprf.com/Uvlikbez/Cerebro

Anexa 1

METOARE CÂND CURĂȚI PRODUSE DE ARGINT

Dacă bijuteriile s-au întunecat, ar trebui să le spălați într-o soluție de amoniac 10%, apoi să le clătiți cu apă curată și să le uscați (nu lăsați niciodată bijuteriile umede).

Turnați 0,5 litri de apă într-un recipient, adăugați 1-2 linguri de bicarbonat de sodiu, amestecați și puneți pe foc. După ce soluția de sifon fierbe, coborâți folia de aluminiu și obiectul de argint în soluție. După 10-15 minute, produsul poate fi scos și clătit cu apă.

Dacă este puțin murdară, este suficient să ștergeți articolul cu o cârpă înmuiată în soluție, iar dacă bijuteriile sunt foarte întunecate, puteți să o scufundați pur și simplu în soluție și să așteptați puțin.

Produsele cu pietre prețioase și semiprețioase trebuie curățate cu mare atenție folosind o cârpă moale de flanel.

La curățare, nu folosiți periuțe de dinți sau alte materiale dure care pot avea un efect dăunător asupra produsului.

Nu utilizați substanțe chimice dure pentru curățare. Acest lucru vă va dăuna sănătății.

Anexa 2.1

Materiale foto ale cercetării efectuate

Curățare cu soluție de amoniac

Procesul de curățare a unei linguri de argint cu soluție de amoniac (10%)

Anexa 2.2

Curățarea articolelor de argint cu folie de aluminiu (alimentară) într-o soluție de sifon.

Produs înainte de curățare Produs după curățare

Procesul de curățare a unui produs de argint cu folie de aluminiu (alimentară) într-o soluție de sifon.

Anexa 2.3

Curățarea articolelor de argint cu acid sulfuric:

Produs înainte de curățare Produs după curățare

Procesul de curățare a produselor de argint cu acid sulfuric:

Anexa 2.4

Curățarea obiectelor de argint cu sare:

Produs înainte de curățare Produs după curățare

Procesul de curățare a unui obiect de argint cu sare:

Anexa 2.5

Curățarea articolelor din argint cu pastă de dinți:

Material de curatare:

Produs după curățare.

Sursa: SCIFUN.ORG

Dacă dețineți ceva argintiu sau placat cu argint, atunci știți că suprafața strălucitoare și strălucitoare a metalului se întunecă treptat și își pierde strălucirea. Acest lucru se datorează faptului că argintul reacționează chimic cu substanțele care conțin sulf din aer. Cu ajutorul substanțelor chimice, puteți inversa pătarea și puteți face din nou argintul strălucitor.

Pentru aceasta vei avea nevoie de:

Argint pătat

O tigaie care vă poate scufunda complet argintul,

Folie de aluminiu pentru a acoperi fundul tigaii,

Apă pentru a umple tigaia,

mănuși de bucătărie,

200 g de bicarbonat de sodiu la 4 litri de apă.

Acoperiți fundul tigaii cu folie de aluminiu. Puneți argintul pe folie - ar trebui să atingă aluminiul.

Fierbe apa, scoate-o din aragaz si pune-o in chiuveta. Adăugați 200 g de sifon la 4 litri de apă la apa clocotită. Amestecul va spuma puțin, așa că punem tigaia în chiuvetă.

Turnați amestecul în tava de argint până când acoperă complet argintul.

Pata va incepe sa se estompeze aproape imediat. Dacă argintul este doar puțin pătat, strălucirea va reveni în câteva minute. Dacă argintul este foarte pătat, poate fi necesar să reîncălziți amestecul și să repetați procedura de mai multe ori pentru a îndepărta toată placa.

Când argintul se pătește, se combină cu sulful pentru a forma sulfură de argint. Sulfura de argint - negru. Când pe suprafața argintului se formează un strat subțire de sulfură de argint, acesta se întunecă. Argintul poate fi redat la strălucirea anterioară prin îndepărtarea sulfurei de argint de pe suprafața sa.

Există două moduri de a elimina sulfura de argint. Una dintre ele este să-l scoateți de la suprafață. Al doilea inversează reacția chimică și transformă sulfura de argint înapoi în argint. Cu prima metodă, o parte din argint este îndepărtată în timpul procesului de lustruire. A doua metodă vă permite să vă păstrați tot argintul. Lustruirile care conțin abrazivi în timpul procesului de lustruire șterg sulfura de argint și o parte din argint însuși împreună cu aceasta. Un alt solvent pentru plăci dizolvă sulfura de argint în lichid. Aceste lustruite folosesc scufundarea argintului în lichid sau frecarea unui lichid în argint folosind o cârpă, apoi clătirea argintului. De asemenea, îndepărtează o parte din metal.

Metoda de îndepărtare a plăcii descrisă aici utilizează o reacție chimică pentru a converti sulfura de argint înapoi în argint. Multe alte metale în afară de argint formează compuși cu sulful. Unele dintre ele atrag sulful mai puternic decât argintul. Aluminiul este un astfel de metal. În acest experiment, sulfura de argint reacționează cu aluminiul. În timpul acestui proces, atomii de sulf sunt transferați din argint în aluminiu, eliberând argintul și formând sulfură de aluminiu.

Reacția dintre sulfura de argint și aluminiu are loc atunci când cele două metale sunt scufundate într-o soluție de sodă și vin în contact. Reacția are loc mai rapid când soluția este caldă. Soluția transferă sulful din argint în aluminiu. Sulfura de aluminiu poate adera la folia de aluminiu sau poate forma fulgi mici, galben pal, pe fundul tigaii. Argintul și aluminiul trebuie să fie în contact unul cu celălalt deoarece reacția dintre ele produce un curent electric mic. Acest tip de reacție este folosit în baterii pentru a produce energie electrică.

La prelucrarea aliajelor de argint de la un lingot la un produs finit, una dintre cele mai importante operațiuni este recoacerea de recristalizare, care la întreprinderile din industrie se realizează în majoritatea cazurilor în aer și mai rar în atmosferă protectoare sau vid. Dacă încălzirea se efectuează în aer, atunci suprafața produsului se oxidează și după gravare se decolorează, iar proprietățile mecanice ale aliajului se deteriorează. Motivul acestor fenomene constă în proprietățile argintului însuși și în conținutul de aditivi de aliere, care formează oxizi în timpul recoacerii. Defectele cauzate de oxidare, în special cu recoacere frecventă și prelungită, pot complica foarte mult prelucrarea ulterioară, iar eliminarea lor necesită gravare sau șlefuire îndelungată, iar uneori aliajul este complet nepotrivit pentru prelucrare. Aliajul de calitate furnizat de turnătorie poate fi complet deteriorat de un tratament termic necorespunzător.

Eliminarea acestor neajunsuri prezintă un interes economic semnificativ, deoarece aceasta va duce la reducerea pierderilor iremediabile ale aliajelor scumpe, reducerea procentului de defecte și eliminarea dificultăților întâmpinate la prelucrarea aliajelor de argint. Cu toate acestea, înainte de a elimina aceste neajunsuri, este necesar să se cunoască procesele de oxidare care au loc în timpul recoacerii, pentru a se dezvolta și a urmări corect procesul de tratare termică.

Se știe că argintul este un bun conductor de oxigen și formează cu el o serie de compuși chimici care sunt instabili la temperaturi ridicate.

Când argintul este recoapt într-o atmosferă care conține oxigen, se observă o scădere a greutății și apariția rugozității la suprafața produsului. Acest lucru se explică prin formarea oxidului de argint volatil la temperaturi ridicate. În acest caz, argintul pare să se evapore de la suprafață. Leirox și Raub, studiind volatilitatea oxizilor de argint, au descoperit că se pierd aproximativ 3 grame de la 1 m 2 din suprafața unei foi de argint în timpul unei recoaceri de zece ore în aer la 750 o C și aproximativ 8 grame la 850 o C. în oxigen.

Aditivii de bază au o tendință mult mai mare de a se oxida decât argintul și formează oxizi persistenti cu oxigenul, care pot fi volatili, precum oxidul de zinc sau oxidul de cadmiu. Cel mai important metal de umplutură pentru argint, cuprul, formează două tipuri de oxizi Cu2O și CuO cu oxigen.

Aliajele argint-cupru formează cu oxid cupros la temperatura de 776 o o compoziție eutectică ternară Ag-Cu-Cu 2 O: 66,5% Ag; 32,8% Cu; 0,7% Cu 2 O, aproape de eutecticul binar Ag - Cu.

Oxidarea cuprului în timpul procesului de recoacere a aliajelor argint-cupru este cauza majorității defectelor de formare.

Odată cu apariția unui strat de oxid la suprafață, în interiorul probei poate apărea o zonă internă de oxid.

În timp ce oxidarea externă provoacă o modificare a calității suprafeței și crește pierderea în greutate, procesul de oxidare internă a argintului și aliajelor sale modifică proprietățile chimice, fizice și mecanice ale materialului, inclusiv rezistența la coroziune, conductivitatea electrică, rezistența la tracțiune, limita de curgere etc. d.

Spre deosebire de stratul exterior de oxid, zona interioară de oxid este eterogenă și constă dintr-o matrice metalică în care sunt înglobate particulele de oxid ale componentului de bază.

Argintul și aliajele sale cu metale de bază, datorită diferenței semnificative de afinitate pentru oxigen dintre argint și metalele de bază, au tendința de oxidare internă. La temperaturi ridicate, din cauza presiunii mari de disociere a oxidului de argint, se formează doar oxizi ai componentelor de bază ale aliajului. În plus, oxidarea internă este facilitată de solubilitatea ridicată și rata semnificativă de difuzie a oxigenului în argint.

În argintul tehnic pur (nivel de puritate 99,9 - 99,99%), principala impuritate este cuprul, al cărui conținut variază de la 0,1-0,01%.

Recoacerea oxidativă determină o transformare rapidă a cuprului, care formează o soluție solidă cu argintul, în oxid cupros, ale cărui cristale sunt situate predominant de-a lungul limitelor granulelor de argint. Acest lucru duce la o schimbare semnificativă a proprietăților metalului.

Procesele de oxidare internă a argintului și aliajelor de argint pur comercial pot fi considerate procese de formare a oxizilor care au loc în sistemul aliaj-gaz, argintul jucând rolul de purtător de oxigen. În acest sens, viteza procesului este determinată de viteza de difuzie a oxigenului în argint, care, la rândul său, depinde de temperatură.

Viteza de oxidare sau rata de creștere a stratului de oxid în timpul oxidării interne a argintului și aliajelor sale, poate fi exprimată ca creșterea conținutului de oxigen în miligrame per unitate de suprafață sau per gram de aliaj.

Spengler, studiind oxidarea internă a argintului și a aliajelor sale, a stabilit că procesul de oxidare internă a argintului pur chimic (puritate 99,999%, restul este cupru) respectă o lege liniară.

Argintul pur din punct de vedere tehnic care conține până la 0,1% cupru formează o soluție solidă omogenă de cupru și argint. La recoacere la temperaturi peste 300 o C, procesul de oxidare internă se supune legii parabolice. Oxigenul dizolvat în aer se combină cu cuprul, care formează o soluție solidă cu argint, determinând formarea de oxid cupros. Particulele de oxid cupros se coagulează apoi, situate predominant de-a lungul granițelor de argint. Acest lucru duce la o creștere a conductivității electrice și a durității, iar duritatea crește cu cât mai mult, cu atât temperatura de oxidare este mai scăzută, adică cu atât particulele de oxid cupros eliberate sunt mai dispersate. Conductivitatea electrică, dimpotrivă, crește odată cu creșterea temperaturii de recoacere, deoarece dimensiunea cristalelor de oxid cupros crește.

Oxidarea internă în timpul recoacerii aliajelor argint-cupru depinde într-o măsură mai mare decât în argintul pur din punct de vedere chimic și tehnic, de factori precum temperatura, durata de recoacere, dimensiunea granulelor, presiunea parțială a agentului oxidant în atmosfera înconjurătoare etc.

Legea parabolică este de obicei folosită pentru a descrie oxidarea internă a aliajelor argint-cupru. Cu toate acestea, o serie de cercetători au ajuns la concluzia că la o temperatură de recoacere de aproximativ 500 o C există o dependență cubică, iar la temperaturi mai scăzute există o dependență logaritmică sau inversă logaritmică.

Cantitatea de oxigen absorbită de aliaj și, prin urmare, gradul de oxidare, depinde de timpul de recoacere. În timpul recoacerii pe termen scurt, absorbția maximă de oxigen are loc într-un aliaj cu 90% argint.

La recoacere prelungită, maximul se trece la aliajul care conține 80% argint. Absorbția minimă de oxigen este în regiunea aliajelor cu structură eutectică. Potrivit lui Leroix și Raub, cantitatea totală de oxigen adsorbită de aliajele argint-cupru în funcție de timpul de recoacere poate fi calculată folosind formula:

x 2 =k. t

Unde X- cantitatea de oxigen adsorbit, g;

t- timpul de recoacere, sec;

k- oxidare constantă.

Viteza de oxidare internă este foarte influențată de mărimea granulelor.

Boabele mari, indiferent de condițiile de formare, favorizează oxidarea internă, în timp ce o structură cu granulație fină împiedică pătrunderea oxigenului în aliaj. Pe măsură ce conținutul de cupru din aliaj crește, cristalele mari de argint care conduc bine oxigenul scad și cantitatea de eutectic crește.

Trecerea oxigenului prin numeroase granițe și plăci eutectice este împiedicată, iar oxidarea aliajului are loc în principal la suprafață. Structura eutectică fin dispersată la 72% Ag determină deci un minim de oxidare.

Potrivit lui Raub și Plata, cu recoacere pe termen lung la o temperatură de 700 o C, zona internă de oxidare este de două ori mai mare decât cu același timp de recoacere la 600 o C.

Presiunea parțială mare a oxigenului din atmosfera de recoacere favorizează difuzia oxigenului în argint și favorizează oxidarea internă.

La o presiune parțială scăzută a oxidantului, difuzia acestuia în aliaj scade și, în acest caz, predomină oxidarea externă, adică se formează un strat de oxid pe suprafața aliajului cu o zonă subțire de oxidare internă subiacentă.

Procesele de oxidare internă a argintului și aliajelor sale pot fi urmărite în fotografiile microsecțiunilor date în lucrarea lui Schlegel.

În fig. Figura 1 prezintă structura suprafeței lustruite a unei plăci din argint pur comercial. După 4 ore de recoacere într-un mediu cu oxigen, particulele de oxid cupros s-au format de-a lungul granițelor de argint.

În aliajul de argint 960, după recoacere timp de o oră în aer la o temperatură de 700 o C, s-a format o zonă internă de oxid eterogenă cu o grosime de 96 microni sub stratul exterior de oxid (Fig. 2). Cu o recoacere de 6 ore, această zonă a crescut la 214 μm (Fig. 3). De-a lungul granițelor de metal din zona de oxid, particulele de oxid de cupru încep să se separe.

Particulele fragile de oxid de cupru și oxidul formate în timpul oxidării cuprului distrug structura metalului. În plus, oxidul de cupru Cu 2 O este de asemenea dăunător deoarece în timpul recoacerii tinde să formeze fracții mari care se acumulează sub formă de plăci sau dungi sub stratul de suprafață. Acest lucru afectează foarte mult prelucrabilitatea aliajelor.

În tehnologia de prelucrare a aliajelor argint-cupru, stratul exterior de oxid este îndepărtat prin gravare într-o soluție fierbinte de acid sulfuric. Când este recoaptă din nou în aer, cuprul difuzează din nou la suprafață și se oxidează din nou. După mai multe recoacere și gravuri, la suprafață apare o zonă îmbogățită cu argint, prin care oxigenul pătrunde ușor. Oxidarea ulterioară a cuprului nu mai are loc la suprafață, ci sub acest strat îmbogățit de argint. În fig. Figura 4 prezintă o secțiune a unei plăci din aliaj de argint 800 supus recoacirii repetate la o temperatură de 700 o C și gravării. Un strat de oxid format din CuO s-a format sub suprafața plăcii. Sub acest strat există o zonă eterogenă de Cu 2 O, urmată de metal neoxidat. Straturile de oxid formate fac dificilă prelucrarea ulterioară. La rulare, ștanțare, tragere, aceste straturi de oxizi pot provoca delaminarea metalului, formarea de fisuri, rupturi etc. la suprafață.La șlefuire sau lustruire se îndepărtează stratul exterior îmbogățit cu argint, iar stratul interior oxidat apare. la suprafață sub formă de pete gri-albastru .

Procesul de oxidare a produselor acoperite cu argint sau bimetale, unul dintre straturile cărora este argintul, are loc în același mod ca oxidarea aliajelor de argint în timpul recoacerilor și gravării repetate. Oxigenul trece prin stratul de argint și oxidează metalul de bază. La limita conexiunii metalice se formează o zonă de oxid, care slăbește aderența metalelor sau chiar duce la delaminare. În fig. Figura 5 prezintă zona de aderență într-o placă bimetală din fier și nervură după 6 ore de recoacere în aer la o temperatură de 700 o C. Particulele de fier difuzează în argint și sunt oxidate acolo de oxigen. La interfața de aderență dintre metale se formează o zonă de oxid. În acest caz, rezistența conexiunii metalice scade, iar procesarea presiunii este dificilă.

Dacă bimetalul folosește nu argint pur, ci un aliaj de argint, de exemplu standard 960, atunci difuzia oxigenului prin acest strat încetinește datorită interacțiunii sale cu cuprul aliajului și formării unei zone de oxidare internă.

Când aliajele de argint oxidat sau argintul pur comercial sunt recoapte într-o atmosferă care conține hidrogen, hidrogenul difuzează în metal și reduce oxizii de cupru la cupru, producând vapori de apă.

Scăderea deformabilității aliajelor în acest caz devine deosebit de vizibilă. În fig. Figura 6 prezintă o secțiune a unei plăci din aliaj de argint 960 după recoacere oxidativă în aer la o temperatură de 700 o C timp de 5 ore și apoi, după o ușoară deformare, supusă recoacerii în mediu cu hidrogen. Există mulți pori în structura metalică. Coacerea argintului și a aliajelor sale într-un mediu cu hidrogen este posibilă numai dacă metalul a fost topit în vid sau într-un mediu de gaz inert.

Oxidul de cupru și oxidul format în timpul oxidării interne au un volum specific mai mare decât metalul, iar acest lucru duce la formarea unor tensiuni interne, care, la rândul lor, duc la apariția de fisuri cu tratament de presiune minor și la creșterea durității aliajul. Fisurile care apar pe suprafata pieselor de prelucrat in timpul laminarii, laminarii sau tragerii duc nu numai la concentrarea tensiunilor in rupturi, ci si la o oxidare si mai profunda in timpul recoacerii intermediare.Asemenea piese de prelucrat sunt greu de prelucrat prin presiune. Este imposibil să obțineți foi subțiri sau sârmă din ele.

Rezistența la tracțiune, alungirea și contracția transversală a aliajelor de argint de calitate superioară scad inițial brusc odată cu creșterea gradului de oxidare; cu toate acestea, în continuare, odată cu creșterea duratei de recoacere și o creștere a zonei interne de oxid, dependența a proprietăţilor mecanice asupra gradului de oxidare scade.

Pentru a elimina defectele rezultate din oxidarea cuprului din aliajele argint-cupru în timpul recoacerii și pentru a efectua cu succes operațiunile de prelucrare ulterioare, trebuie respectate următoarele condiții de recoacere:

1. Pentru a reduce oxidarea cuprului, este necesar să se reducă la minimum numărul de recoaceri intermediare, adică, în timpul tratamentului sub presiune, să se acorde întărirea maximă admisă. Astfel, la prelucrarea celor mai frecvent utilizate aliaje de argint-cupru cu un conținut de argint de 80 până la 90%, ar trebui să se acorde o întărire de până la 80%. De exemplu, rularea unui lingou de la o grosime de 10 până la 2 mm sau tragerea de sârmă de la 3 până la 1,4 mm ar trebui să se facă fără recoacere intermediară. Aliajele puternic deformate se recristalizează mai repede și la temperaturi mai scăzute. Aceasta produce o strugură cu granulație fină. Lingourile mari de aliaje cu un conținut de argint de peste 92% trebuie stinse cu apă înainte de tratarea sub presiune;

2. Durata recoacerii depinde de mărimea produselor și de tipul schimbului de căldură (încălzire în cuptoare electrice cu mufă, băi de sare, flacără deschisă de gaz etc.) / Acest lucru trebuie luat în considerare și evitat prea mare și prelungit încălzirea, deoarece duce la formarea de boabe grosiere.structură, care înrăutățește proprietățile mecanice ale aliajului și, în plus, boabele mari contribuie la oxidarea aliajului;

3. Piesele mici și subțiri din aliaje de argint de calitate superioară, care adesea trebuie recoapte din cauza procesării complexe, sunt deosebit de susceptibile la oxidare. Pentru a o preveni, este necesar să recoaceți sub un strat de cărbune calcinat sau să-l acoperiți cu acid maro sau boric înainte de recoacere. Rezultate bune se obtin prin recoacerea aliajelor de argint in baile de sare.

Recent, recoacerea aliajelor de metale nobile în cuptoare cu atmosferă protectoare a găsit o utilizare pe scară largă. Ca atmosfera protectoare la recoacerea aliajelor de argint-cupru, cea mai favorabila este atmosfera de exogaz slab reducatoare, obtinuta prin arderea gazelor naturale cu un coeficient de debit de aer α = 97-99.

Din cele de mai sus rezultă că oxidarea argintului și a aliajelor sale în timpul recoacerii este un fenomen nedorit și trebuie evitat. Cu toate acestea, în unele cazuri, oxidarea internă poate fi utilizată pentru a îmbunătăți proprietățile mecanice ale argintului și ale aliajelor sale. Proprietăți precum rezistența la oboseală, rezistența la tracțiune și fluajul depind de condițiile de formare a stratului de oxidare intern și, în special, de dimensiunea și distribuția particulelor de oxid, care la rândul lor depind de concentrația metalului de aliere și de oxidare. temperatura.

Spengler a descoperit că adăugarea a 1% nichel la aliajele omogene argint-cupru a redus dimensiunea precipitatelor de oxid cupros la granițele granulelor în timpul oxidării interne. În același timp, datorită eliberării de particule fine de oxid de cupru, proprietățile mecanice ale aliajelor după oxidare sunt mai mari decât cele ale aliajelor care nu conțin nichel.

Meijerling și Drunvestein (9) au studiat întărirea unui număr mare de aliaje binare pe bază de argint și cupru. Ei au descoperit că aliajele argint-cupru ar putea avea o duritate mult mai mare ca urmare a oxidării interne. Astfel, după 2 ore de încălzire în aer la 800 o C, duritatea Vickers a unui aliaj de argint care conține 1,2% magneziu crește de la 40 la 170 kg/mm2. La înlocuirea magneziului cu 1,6% aluminiu, 2,4% beriliu sau mangan, duritatea aliajului este de 160, 135 și respectiv 140 kg/mm2.

Adăugarea 1,3% Zn; 1,4 Sn sau 1% Cd fie nu mărește deloc duritatea, fie o crește foarte puțin (60, respectiv 40 kg/mm2). Din aceasta putem concluziona că pentru a obține anumite proprietăți mecanice ale aliajelor de argint-cupru, în unele cazuri ar trebui utilizată oxidarea internă mai degrabă decât dezvoltarea de noi aliaje.

LITERATURĂ

1. Usov V.V., Muravyova E.M. Studiul oxidării interne a aliajelor de argint cu cadmiu și cupru. Fizica metalelor și metalurgia. Vol. 2, 1956.

2. Leroux A. und Raub E. „Untersuchungen fiber das Verhalten von Silber-Kupfer-Legierungen beim Cliihcn in Sauerstoff und Luft.”Z. Anorg, Allg. Chim. 188, 1930.

3. Raub E. und Plate W. „Einflu8 der inneren Oxydation auf die iechnishen Eigenschaften von Silber-Legierungen”. Z, Metall, 10, 1955.

4. Raub E. „Die Edelmetalle und ihre Legierungen”. Berlin, 1940.

5. Sch1ege1 H. „Die Oxydation beim Gliihen als Fehlerursache bei der Verarbeitung der Silber-Kupfer-Legierungen”. Feinmechanik und Optik, 75, 1958, nr. 7, 8.

6. Brepohl E. „Theorie und Praxis des Goldschmieds”. VEB, Leipzig, 1962.

7. Raub E. und Plate W. „Uber das Verhalten der Edelmetalle und ihrer Legierungen zu Sauerstoff bei hoher Temperatur irn festen Zustand.” Z. Metallkunde, 48, 1957.

8. Speng1er H. „Die innere Oxydation von Silber und Silberlegierungen”. Z. Metall, 1970, 24, !Nr 7.

9. Meijering J. L. et Druyvesteyn M. J. Philips Res Rep. 1947, v. 2, p. 81, 260.

10. Ghaston J. C. J Inst Metals, 1945, voi. 71, p. 23.

11. I. Bern R. Oxidarea metalelor. M. Metallurg, vol. 2, 1969.

12. Fratsevich I. M. Votkovich R. F., Lavrenko V. A. Oxidarea la temperatură înaltă a metalelor și aliajelor. Kiev, 1963.

13. Frohlich K „Das System Kupfer-Silber-Sauerstoff”. Mitteilun-aus dem Forschungsinstitut und Probieramt fiir Edelmetalle, Ichwabisch Gmiind, Nr 10, 11, 1932, S. 100.

14. SpenglerH. „Die Zunderung technischer Goldlegierungen und ihre Vermeidung bei Wahrmebehandlung” Z. Metal], 10, 1956, S. 617-620.