Vzroki zatemnitve srebra in metode čiščenja. Odlična metoda za odstranjevanje madežev s srebra. Kako se izogniti temnenju srebra
Zakaj srebro potemni? Zakaj nekateri srebrni nakit obdržijo svoj mehki lesk več let, drugi pa počrnijo dobesedno v urah? Ali je temnenje srebra povezano s škodo lastniku? Ali pa je srebro potemnelo zaradi njene bolezni? Zadnja trditev je delno resnična, vendar ne vedno.
Za razliko od zlata srebro aktivno reagira z žveplom in tvori sulfide. Zato lahko čisto srebro dejansko potemni – kot posledica interakcije z žveplom. Toda nakitno srebro, iz katerega so izdelani uhani, verižice, zapestnice in prstani, poleg čistega srebra vsebuje tudi baker. Baker v interakciji z znojem (ki vsebuje žveplo) oksidira v zlitini za nakit in s tem povzroči temnenje srebra. Zato višji kot je standard vašega srebrnega nakita (manj bakra vsebuje), počasneje oksidira.
Za oksidacijo je najmanj dovzetno srebro iz standarda 999. Malo bolj je za oksidacijo dovzetno srebro iz standarda 875. Res je, žveplo, ki je del znoja, lahko povzroči temnenje samega srebra. Toda čisto srebro v zlitini oksidira zadnje.
Posledično, več znoja se sprosti, hitreje srebro postane črno. Srebro na primer hitreje potemni, če se ukvarjate s športom, ne da bi odstranili nakit. Ali če doživljate stres - človek se vedno bolj poti, če je živčen.
Tudi prekomerno nastajanje sebuma je lahko posledica hormonskih sprememb v telesu. Največje število žlez lojnic se nahaja na prsih. Če samo verige postanejo črne, je to lahko posledica "hormonskih neviht", ki jih opazimo na primer pri nosečnicah.
Pravijo, da srebro potemni, če ima lastnik težave z jetri in ledvicami. Ali če je bil lastnik srebrnine poškodovan. Vendar ni dokazov o takih pojavih. Ostanejo le nepotrebne skrbi in poškodovani živci zaradi neutemeljenega vraževerja.
Srebro za nakit postane črno pri interakciji z žveplom. Poleg tega je lahko žveplo, ki je del zraka, ali del vode, kozmetike, ki se izloča skupaj z znojem. Zato je treba, da srebro ne potemni dlje, upoštevati določena pravila nošenja: odstraniti ga pri nanosu kozmetike, pod tušem, pri kopanju v morju. Pred domačo nalogo odstranite ves nakit. Prav tako ne smete nositi srebrne barve v telovadnici (tudi izgleda smešno).
Zgodi se tudi, da srebro po zaužitju kakšnega zdravila začne temneti. To je posledica dejstva, da zdravila različno vplivajo na sestavo izločenega znoja. Najverjetneje se srebro obarva črno zaradi spremembe sestave znoja in povečanja deleža žvepla v njem.
Ne sme počrniti celoten srebrn nakit, ampak samo ena stran. Na primer, srebrni križ bo postal črn samo na zunanji strani. Notranja stran križev je praviloma gladka, kar zagotavlja maksimalno tesnost na oblačilih in omejuje dostop zraka in žvepla. In bolj odprta in izstopajoča stran bo močneje oksidirala. Prav tako morda ne bo črnenja tam, kjer se nakit drgne ob oblačila.
Zgodi se, da srebrn nakit takoj po čiščenju počrni. To je posledica dejstva, da takoj po čiščenju površina srebra zlahka vstopi v vse vrste reakcij, zato bo zaradi interakcije z znojem proizvedel močan oksid. Zato je bolje, da srebra nekaj dni ne nosite takoj po čiščenju, da se na njegovi površini ustvari tanka zaščitna plast oksidov. Po taki "izpostavljenosti" srebro temni počasneje.
A ni vse tako žalostno. Zgodi se, da ob nošenju srebro, nasprotno, posvetli. Nekateri to povezujejo s svetlo auro, drugi - spet z okvarjenim delovanjem ledvic. V resnici je spet vse preprosto: srebro posvetlijo dušikove snovi v človeškem potu, ki reagirajo z njim in mu vrnejo lesk.
Ne glede na to, koliko pišemo o lastnostih srebra, se vedno znova poraja potreba po vračanju k tej temi. Vsak prodajalec nakita, tudi v metropolitanskih regijah, ne more strokovno in kompetentno razložiti kupcu, "zakaj srebrnina hitro in neenakomerno potemni, postane črna, postane rumena?..". Zhanna Perevalova, generalna direktorica tovarne srebra ArgentA, odgovarja na vprašanja predstavnikov maloprodaje, ki jih redno prejema Ruski klub za trgovino z nakitom.
Znano je, da srebrni izdelki sčasoma razvijejo patino. Najprej se na kovini oblikuje tanek rumen film, nato se pojavi temno rjav, skoraj črn premaz.
Nekateri predmeti, ki so jih ustvarili ruski obrtniki iz predrevolucionarne dobe, razvijejo žametno zlato-rjavo plast, ki se ne razvije v bleščečo črno plast. Včasih je odtenek potemnjenega srebra tako lep, da ga raje ohranijo, kljub temu, da je bil prvotni videz predmeta nedvomno drugačen. Srebro aktivno reagira z žveplom, ki je prisotno povsod v našem življenju (od okoliških gospodinjskih predmetov in sestave ozračja, do hrane in odpadnih produktov človeka samega). Interakcija z žveplom je glavni razlog, zakaj srebro neizogibno potemni, čeprav obstajajo drugi reagenti, ki so zanj nevarni - klor, različne soli.
Zlitina srebra 925, iz katere so izdelani jedilni pribor in posoda, vsebuje v svoji sestavi baker - v tistem optimalnem razmerju s plemenito kovino, ki so ga pred nekaj stoletji določili mojstri nakita. Baker je potreben, da zlitini zagotovi zahtevano togost, saj je čisto srebro precej mehka kovina in ni zelo primerno za izdelavo funkcionalnih predmetov. Po drugi strani pa baker pomaga pospešiti oksidacijske procese v zlitini. Zato višji kot je standard srebrnega izdelka (z drugimi besedami, nižja kot je vsebnost bakra v njem), počasneje oksidira. Največji vzorec je 999.
Kateri drugi dejavniki pospešujejo proces nastajanja patine na srebru?
Najprej onesnaževanje okolja. V metropoli, kjer je zrak napolnjen z izpušnimi plini, produkti zgorevanja in emisijami iz industrijskih objektov, se bo to seveda zgodilo hitreje. Proces patiniranja bo bolj opazen ob morju kot na celinski nižini.
Sama morska voda je zelo agresivno okolje za različne kovine, vendar je zrak teh krajev, aktivno nasičen z vodikovim sulfidom, nevaren tudi za srebro. Tudi povišana temperatura in vlaga sta dejavnika, ki pospešita nastanek sulfidnega filma.
Zakaj je bila potem srebrna posoda ves čas tako priljubljena, če je vnaprej jasno, da bo potemnila in izgubila »tržni videz«? Vse je v koristih!
Človeštvo že od pradavnine uporablja razkuževalne, protimikrobne in zdravilne lastnosti srebra, ki se po učinkovitosti včasih kosajo z antibiotiki. Znanstveniki še danes odkrivajo nove lastnosti te kovine, ki blagodejno vplivajo na zdravje živih organizmov. Zgodi se, da na srebrnem izdelku ostanejo sledi dotika, tudi če smo se ga dotikali z rokavicami. Tanka tkanina ne ščiti kovinske površine pred lokalnimi učinki mikroelementov, ki vsebujejo žveplo. Včasih srebro takoj po čiščenju postane črno. To je posledica dejstva, da po globinskem čiščenju kovinska površina zlahka vstopi v vse vrste reakcij, kar pomeni, da zlahka oksidira. Zato je bolje počakati nekaj časa in izdelka ne uporabiti takoj po posegu, da se na njegovi površini oblikuje tanka zaščitna plast oksidov. Takrat bo srebro temnelo počasneje.
Srebrnina ne sme priti v stik z gumo, saj vsebuje tudi žveplo, ki katalizira avtooksidacijo kovine. Naj vas še enkrat spomnimo, da je srebro mehka kovina in se zato zlahka opraska. Z jedilnim priborom iz tega dragocenega materiala je treba ravnati previdno. Takšne predmete je treba hraniti v posebej izdelanih škatlah na hladnem in temnem mestu. Zrcalna površina poliranega srebra in prvotna barva izdelka se dolgo ohranita, če ga po vsakem pranju ali izpiranju temeljito obrišemo ali posušimo na prostem.
Obstaja mnenje, da so izdelki iz preteklih stoletij bolj kakovostni, počasneje temnijo in se lažje čistijo. V tem je nekaj resnice.
Raven znanosti in tehnologije je danes neprimerljivo višja kot recimo ob koncu 19. stoletja, sodobne zlitine (zlitine srebra) pa so bolj raznolike. Te zlitine lahko vključujejo poleg srebra in bakra tudi nečistoče železa, svinca, antimona, bizmuta itd. (Katerih povprečna vsebnost, mimogrede, ureja GO ST 6839-80 za razred SrM92.5 ). Postavlja se še eno pošteno vprašanje: zakaj namerno »kontaminirati« srebro, saj je jasno, da več ko je v zlitini tujih primesi, bolj je dovzetna za oksidacijo, ko je izpostavljena zunanjim dejavnikom. Odgovor je preprost: srebro je pri taljenju slabo tekoče. Zato, da bi dobili proračunski lahek izdelek, ga je treba narediti tankega in brez pomožnih kovin, ki optimizirajo obdelavo, je to izjemno težko narediti.
Toda vsi sodobni izdelki iz srebra ne vsebujejo nečistoč. Na trgu je veliko visokokakovostnih zbirk, ki po svojih lastnostih niso slabše od "babičinega srebra". "ArgentA" razkriva skrivnost svoje zaščitene zlitine: samo srebro in baker brez kisika. Poleg tega se zlitina ne kupi, ampak se proizvaja neposredno v podjetju, da se strogo nadzoruje sestava zlitine.
Da, zaradi pomanjkanja pomožnih snovi ne moremo narediti zelo lahkih predmetov. V skladu s tem je cena takšnih izdelkov nekoliko višja, vendar smo prepričani, da so naše zbirke stoletja!
Besedilo dela je objavljeno brez slik in formul.
Celotna različica dela je na voljo v zavihku "Delovne datoteke" v formatu PDF
Uvod………………………………………………………3
1. Raziskovalni del…………………………………. 4
1.1 Vzroki za oksidacijo srebrovih izdelkov………………4
1.3. Fizikalne in kemijske lastnosti srebra……………5
2. Praktični del…………………………………………… 6
2.1 Metoda anketiranja…………………………………………… 6
2.2. Metoda znanstvenega eksperimenta………………………… 7
2.3. Rezultati poskusov………………………………8
Sklepi……………………………………………………… 10
Zaključek………………………………………………………11
Bibliografija……………………………………………………………12
Aplikacije……………………………………………………………… 13
1. Opomnik pri čiščenju srebrnih predmetov……………… 13
2.1-2.5 Fotografije opravljene raziskave…… 14
Uvod
Srebro upravičeno velja za eno najbolj neverjetnih kovin. Pred mnogimi stoletji se je človek naučil izdelovati ne le jedi, ampak tudi nakit. Zaradi antiseptičnih lastnosti se srebro uporablja pri zdravljenju različnih bolezni. Minilo je veliko stoletij, a še danes je srebro priljubljeno na različnih področjih človekovega delovanja: v medicini, tehnologiji, znanosti, kulturi.
M. Maksimov “Esej o srebru”
Toda na žalost sčasoma srebrni izdelki izgubijo svoj prvotni sijaj, postanejo dolgočasni in prekriti s črnim premazom. Vsaka oseba, ki nosi srebrn nakit ali uporablja jedilni pribor iz te kovine, se je srečala s takšno težavo.
Tako je moj najljubši srebrni prstan izgubil prvotni videz. Svojo učiteljico kemije sem prosil za pojasnilo o tem vprašanju. On pa mi je predlagal, naj ta problem preučim s kemijskega vidika. Tako se je porodila ideja za to delo.
Postavili smo si cilj: raziščite razloge za temnenje srebra, izberite cenovno ugodne metode čiščenja, ki ne zahtevajo veliko časa in denarja.
Za dosego tega cilja več naloge:
Preučite znanstveno literaturo o tem vprašanju.
Ugotovite razloge za temnenje preučevanih predmetov.
Ugotovite najbolj dostopne metode čiščenja.
Izvedite poskuse v šolskem laboratoriju.
Povzemite in analizirajte pridobljene podatke.
Praktični pomen: Rezultati študije bodo v pomoč vsem, ki želijo ohraniti svoje srebrne predmete v izvirni obliki.
G hipoteza:
1) Menimo, da je črnjenje srebrnih izdelkov povezano s kemičnim procesom, ki poteka med kovino in zrakom.
2) Temnenje in pomanjkanje sijaja lahko odpravite doma z razpoložljivimi metodami.
RAZISKOVALNI DEL
Antiseptične lastnosti srebra so znane že v antiki. Torej, tudi v starem Egiptu - pred 4500 leti, pred vojaško akcijo, so vojaki dobili srebrne plošče, ki so jih po potrebi nanesli na rane, kar je pomagalo hitro obvladati bolezen in se izogniti okužbi. Naši predniki teh pojavov niso znali pojasniti in so jih pripisovali delovanju višjih sil.
Rene Marcard “Kratka zgodovina kemije in alkimije”
Vzroki za oksidacijo srebrovih izdelkov
Zakaj srebro postane črno? To vprašanje skrbi ljudi že od antičnih časov. Z razvojem znanosti so postali jasni razlogi za ta rezultat. Izkazalo se je, da baker, ki je del srebra, komunicira z žveplom. Posledično pride do oksidacije kovine in posledično do temnenja. Količina bakra v srebru je odvisna od vzorca. Nižji kot je vzorec, več bakra vsebuje zlitina. Od kod prihaja žveplo? Znanost je dokazala, da se snovi, ki vsebujejo žveplo, sproščajo s človeškim znojem. Zato je pri športu priporočljivo odstraniti nakit. Človeške žleze lojnice začnejo intenzivno delovati ne le med telesno aktivnostjo, ampak tudi med stresnimi situacijami, pa tudi med različnimi vrstami bolezni. Poleg tega lahko žveplo vsebuje kozmetika, zdravila, zrak in voda. http://www.stramam.ru
Obstaja različica, da temnenje srebra kaže na nepravilno delovanje ledvic ali jeter. Sprememba barve srebra lahko kaže na težave z živčnim sistemom. In temnenje srebrnih predmetov na določenih delih telesa lahko kaže na lokalne motnje v delovanju endokrinega sistema.
Fizikalne in kemijske lastnosti srebra
Srebro je mehka kovina bele barve.
Njegova gostota je 10,5 g/cm 3 - velja za težko kovino.
Srebro ima v normalnih pogojih najboljša električna prevodnost iz vseh kovin.
Srebro je sposobno odražati 95 % vidnega spektra. To je najboljši pokazatelj med kovinami. Ta lastnost določa edinstven sijaj izdelkov iz nje.
V srebru je najvišja toplotna prevodnost med kovinami.
Srebro ni tako mehko kot zlato, vendar glede duktilnosti, tj. sposobnost spreminjanja oblike pod vplivom zunanjih sil jo prekaša. Zahvaljujoč vsem tem lastnostim in lastnostim se srebro pogosto uporablja v nakitu. Kemične informacije. Imenik
Kemične lastnosti srebra
Srebro je kemično neaktivno, zato spada v družino plemenitih kovin.
Srebro ne deluje s kisikom, vodo, alkalnimi raztopinami, klorovodikovo in razredčeno žveplovo kislino.
Toda srebro se raztopi v dušikovi in koncentrirani žveplovi kislini, na primer:
Ag + 2HNO 3 (konc.) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O
Topi se v železovem kloridu, ki se uporablja pri jedkanju železa.
Ag+FeCl 3 →AgCl + FeCl 2
Kisik v zraku tudi pri visokih temperaturah ne oksidira srebra.
Toda v prisotnosti sledi dvovalentnega žvepla (vodikovega sulfida) v vlažnem zraku nastane srebrov sulfid - rahlo topna snov, ki povzroča temnenje srebrnih predmetov:
4Ag+2H 2 S+O 2 →2Ag 2 S+2H 2 O
Pri segrevanju z žveplom srebro tvori sulfid:
Zaradi tvorbe kloridnega filma na površini se srebro ne topi v aqua regia (mešanica koncentrirane klorovodikove in dušikove kisline v razmerju 1:3). Ta lastnost ga razlikuje od zlata.
I.G. Khomchenko "Splošna kemija"
PRAKTIČNI DEL
Anketna metoda
Pred začetkom praktičnega dela raziskovalnega dela smo med učenci našega razreda izvedli anketo o izdelkih iz srebra.
Anketiranih je bilo 27 oseb. Med raziskavo so bili pridobljeni naslednji rezultati:
74,0 % (20 oseb) ima srebrne predmete;
90,0 % (18 oseb) se je soočilo s problemom črnenja srebrnih izdelkov;
10,0 % (2 osebi) zna očistiti samega sebe;
0% očiščeno v zlatarski delavnici;
75 % jih nosi zatemnjen izdelek;
5 ljudi ne nosi zatemnjenega nakita zaradi te pomanjkljivosti;
100% (27 oseb) se želi naučiti, kako sami očistiti svoj nakit.
Metoda znanstvenega eksperimenta
Po preučevanju literature na to temo in ugotavljanju vzrokov za oksidacijo srebrovih izdelkov smo izbrali šest razpoložljivih metod za njihovo čiščenje.
Kot predmet raziskovanja so bili uporabljeni srebrni predmeti mojih in mojih prijateljev.
Eksperimentalne tehnike:
Izdelke, ki jih je treba očistiti, postavite v majhno posodo in napolnite z 10% raztopino amoniaka (lahko kupite v lekarni).
Po 20-30 minutah lahko izdelke vzamete ven, jih sperete z vodo in obrišete s prtičkom, da odstranite kapljice vode in motnosti.
Ag 2 S + NH 3 + H 2 O 2Ag(NH 3)2 OH
Med reakcijo nastane lahko topno srebro amoniak.
http://www.mycharm.ru
Pripravite raztopino sode s hitrostjo 0,5 litra vode z dvema žlicama sode. Temeljito premešajte in postavite na ogenj. Ko raztopina zavre, vanjo potopite aluminijasto folijo in nato izdelek, ki ga je treba očistiti. Tudi najbolj umazan kos lahko po 15 minutah vzamete ven in temeljito operete z vodo.
http://www znajko.ru
3Ag 2 S+2Al+5NaOH+3H 2 O →6Ag↓+2Na+3NaHS
Enačba kaže, da se med reakcijo srebro reducira z aluminijem v čisto kovino v alkalnem mediju, ki nastane z raztapljanjem sode v vodi.
Čiščenje srebrnih predmetov z žveplovo kislino.
Pripravimo raztopino žveplove kisline koncentracije 10% ob upoštevanju varnostnih ukrepov. Vanjo potopite srebro, postavite na ogenj in pustite vreti 1-2 minuti. Ko se raztopina ohladi, temeljito sperite z vodo in obrišite.
Paziti morate, da kislina ne pride v stik z vašo kožo ali oblačili ali da vdihavate njene hlape.
Ag 2 S + H 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O
Ag 2 S + Ag 2 SO 4 4Ag +2SO 2
Čiščenje srebra s soljo.
V kozarcu vode raztopite 2 čajni žlički kuhinjske soli in pustite srebro v raztopini čez noč. Za večjo učinkovitost ga lahko zjutraj kuhate v raztopini sode 10 minut.
Po končanem postopku sperite z vodo in obrišite z mehko krpo.
Ag 2 S + 2NaCl 2AgCl + Na 2 S
2AgCl + Na 2 CO 3 → 2Ag + 2NaCl + CO 2 ￪ + O 2 ￪
Čiščenje srebrnih predmetov z zobno pasto.
Za takšno čiščenje potrebujete zobno ščetko in zobno pasto.
Na izdelek nanesite zobno pasto in jo temeljito vtrite. Nato sperite z vodo in posušite. www helprf.com/Uvlikbez/Cerebro
Rezultati raziskav
Med poskusi so bile ugotovljene prednosti in slabosti vsake metode.
Čiščenje srebrnih predmetov z raztopino amoniaka.
Prednosti te metode:
dostopen;
Enostaven za organiziranje;
Učinkovito;
Napake:
močan vonj po amoniaku;
ljudje z boleznimi zgornjih dihalnih poti in alergijami ne smejo uporabljati te metode;
Čiščenje srebrnih predmetov z alu (živilsko) folijo v raztopini sode.
Prednosti te metode:
učinkovitost;
hitrost pri izvedbi;
brez ostrih vonjav;
nedotaknjen sijaj;
Prednosti te metode:
hitrost;
učinkovitost;
Napake:
žveplova kislina je agresivna kemikalija, ki lahko škoduje zdravju;
uporaba močne kisline je neprimerna, saj negativno vpliva na kovinsko površino;
Čiščenje srebra s soljo:
Prednosti te metode:
enostavnost izvedbe;
Napaka:
srebrni predmet ni popolnoma očiščen;
Prednosti te metode:
enostavnost izvedbe;
Napaka:
postopek je delovno intenziven;
na površini izdelka so praske;
zaključki
Hipoteza raziskovalnega dela je bila potrjena. Rešili smo vse naloge, ki smo si jih zastavili. Naš cilj je bil dosežen - razjasnjeni so bili razlogi za temnenje, izbrani razpoložljivi načini čiščenja in oblikovana priporočila, ki vam bodo omogočila čiščenje srebrnih predmetov doma brez veliko truda in časa.
Na podlagi dobljenih rezultatov so oblikovani naslednji zaključki:
Temnenje srebrnih izdelkov je posledica kemičnega procesa medsebojnega delovanja kovine z žveplovimi spojinami v zraku, pa tudi v tleh ali človeškem telesu.
Preučenih je bilo nekaj možnih in dostopnih metod čiščenja ter identificiranih najpreprostejših in najučinkovitejših.
Po našem mnenju je najučinkovitejša metoda uporaba aluminijaste folije v raztopini sode. Je varen za zdravje ljudi, uporabljajo se razpoložljivi reagenti in ne zahtevajo veliko truda in časa. Izdelki pridobijo prvotni videz.
Na podlagi rezultatov raziskave je mogoče ponuditi naslednja priporočila:
Pred obiskom kopeli ali savne je potrebno odstraniti nakit.
Izdelek ne sme priti v stik s kemično agresivnimi snovmi.
Srebrne predmete hranite ločeno v tesno zaprti škatli.
Zaključek
Za zaključek bi rad povedal, da je izguba sijaja in črnenje srebrnih izdelkov povezana z mnogimi dejavniki. To je lahko prisotnost spojin, ki vsebujejo žveplo, v zraku in povečana vlažnost zraka ter hormonske spremembe, ki se pojavljajo v človeškem telesu. Toda nekdanji lesk in sijaj je mogoče povrniti kar sami, doma. In verjamemo, da bo to delo pomagalo vsem, ki želijo rešiti to težavo.
Rezultate raziskave sem predstavil mojim sošolcem pri pouku kemije, ki jih je vprašanje čiščenja takoj začelo zanimati. Upam, da jim bodo naša priporočila pomagala ohraniti svoj najljubši nakit v izvirni obliki.
Ne moremo si kaj, da ne bi občudovali srebra: ves čas so ga povezovali z obiljem in dostojanstvom, pomirjalo in dajalo skrivnostno lepoto. In ob pravilni negi bodo srebrni predmeti razveseljevali nas in naše najdražje vrsto let.
Bibliografija
I.G. Khomchenko "Splošna kemija" // New Wave, 2001
Rene Marcard »Kratka zgodovina kemije in alkimije« // Enigma, 2014
Kemijske informacije. Imenik. Kemija, 1988
M. Maksimov "Esej o srebru", Nedra, 1981
V. Stanzo, M. Černenko “Popularna knjižnica kemijskih elementov” 2. knjiga, Znanost 1983
I.V. Pyatnitsky "Analitična kemija srebra" // Znanost, 1975
Informacijski viri:
http://www.mycharm.ru
http://www.stramam.ru
http://www znajko.ru
http://www helprf.com/Uvlikbez/Cerebro
Priloga 1
OPOMNIK PRI ČIŠČENJU SREBRNIH IZDELKOV
Če je nakit potemnel, ga operite v 10% raztopini amoniaka, nato sperite s čisto vodo in posušite (nakita nikoli ne puščajte mokrega).
V posodo nalijemo 0,5 litra vode, dodamo 1-2 žlici sode bikarbone, premešamo in postavimo na ogenj. Ko raztopina sode zavre, v raztopino spustimo aluminijasto folijo in srebrni predmet. Po 10-15 minutah lahko izdelek vzamete ven in sperete z vodo.
Če je rahlo umazan, je dovolj, da predmet obrišete s krpo, namočeno v raztopino, če je nakit zelo temen, pa ga preprosto pomočite v raztopino in malo počakate.
Izdelke z dragimi in poldragimi kamni čistite zelo previdno z mehko flanelasto krpo.
Pri čiščenju ne uporabljajte zobnih ščetk ali drugih trdih materialov, ki bi lahko škodljivo vplivali na izdelek.
Za čiščenje ne uporabljajte močnih kemikalij. To bo škodovalo vašemu zdravju.
Dodatek 2.1
Foto materiali izvedenih raziskav
Čiščenje z raztopino amoniaka
Postopek čiščenja srebrne žlice z raztopino amoniaka (10%)
Dodatek 2.2
Čiščenje srebrnih predmetov z alu (živilsko) folijo v raztopini sode.
Izdelek pred čiščenjem Izdelek po čiščenju
Postopek čiščenja srebrnega izdelka z alu (živilsko) folijo v raztopini sode.
Dodatek 2.3
Čiščenje srebrnih predmetov z žveplovo kislino:
Izdelek pred čiščenjem Izdelek po čiščenju
Postopek čiščenja srebrnih izdelkov z žveplovo kislino:
Dodatek 2.4
Čiščenje srebrnih predmetov s soljo:
Izdelek pred čiščenjem Izdelek po čiščenju
Postopek čiščenja srebrnine s soljo:
Dodatek 2.5
Čiščenje srebrnih predmetov z zobno pasto:
Čistilni material:
Izdelek po čiščenju.
Vir: SCIFUN.ORG
Če imate karkoli srebrnega ali posrebrenega, potem veste, da svetla, sijoča površina kovine postopoma potemni in izgubi sijaj. To je zato, ker srebro kemično reagira s snovmi, ki vsebujejo žveplo, v zraku. S pomočjo kemikalij lahko obrnete temnenje in poskrbite, da bo vaše srebro spet zasijalo.
Za to boste potrebovali:
- Zatemnjeno srebro
- Ponev, ki lahko popolnoma potopi vaše srebro,
- Aluminijasto folijo, s katero prekrijete dno pekača,
- Voda za polnjenje posode,
- kuhinjske rokavice,
- 200 g sode bikarbone na 4 litre vode.
Dno pekača pokrijemo z aluminijasto folijo. Položite srebro na folijo – dotikati se mora aluminija.
Zavrite vodo, jo odstavite s štedilnika in postavite v pomivalno korito. V vrelo vodo dodajte 200 g sode na 4 litre vode. Zmes se bo malce spenila, zato ponev postavimo v pomivalno korito.
Mešanico vlijte v srebrno posodo, dokler popolnoma ne prekrije srebra.
Zatemnjenje bo začelo bledeti skoraj takoj. Če je srebro le rahlo zatemnjeno, se bo sijaj povrnil v nekaj minutah. Če je srebro močno umazano, boste morda morali mešanico ponovno segreti in večkrat ponoviti postopek, da odstranite vse obloge.
Ko srebro potemni, se združi z žveplom in tvori srebrov sulfid. Srebrov sulfid - črn. Ko na površini srebra nastane tanka plast srebrovega sulfida, le-to potemni. Srebru lahko povrnete nekdanji sijaj tako, da z njegove površine odstranite srebrov sulfid.
Srebrov sulfid lahko odstranite na dva načina. Eden od njih je, da ga odstranite s površine. Drugi obrne kemično reakcijo in spremeni srebrov sulfid nazaj v srebro. Pri prvi metodi se nekaj srebra odstrani med postopkom poliranja. Druga metoda vam omogoča, da obdržite vse svoje srebro. Loščila, ki vsebujejo abrazive, med postopkom poliranja izbrišejo srebrov sulfid in del samega srebra skupaj z njim. Drugo topilo za plak raztopi srebrov sulfid v tekočini. Pri teh loščilih se srebro potopi v tekočino ali se s krpo vtre tekočina v srebro, nato se srebro izpere. Odstranijo tudi nekaj kovine.
Tukaj opisana metoda odstranjevanja zobnih oblog uporablja kemično reakcijo za pretvorbo srebrovega sulfida nazaj v srebro. Številne druge kovine poleg srebra tvorijo spojine z žveplom. Nekateri privlačijo žveplo močneje kot srebro. Aluminij je ena takih kovin. V tem poskusu srebrov sulfid reagira z aluminijem. Med tem procesom se atomi žvepla prenesejo iz srebra v aluminij, pri čemer se sprosti srebro in tvori aluminijev sulfid.
Do reakcije med srebrovim sulfidom in aluminijem pride, ko sta kovini potopljeni v raztopino sode in prideta v stik. Reakcija poteka hitreje, ko je raztopina topla. Raztopina prenaša žveplo iz srebra v aluminij. Aluminijev sulfid se lahko oprime aluminijaste folije ali tvori drobne bledo rumene kosmiče na dnu posode. Srebro in aluminij morata biti v stiku drug z drugim, ker reakcija med njima povzroči majhen električni tok. Ta vrsta reakcije se uporablja v baterijah za proizvodnjo električne energije.
Pri predelavi srebrovih zlitin od ingota do končnega izdelka je ena najpomembnejših operacij rekristalizacijsko žarjenje, ki se v industrijskih podjetjih v večini primerov izvaja na zraku in manj pogosto v zaščitni atmosferi ali vakuumu. Če se segrevanje izvaja na zraku, potem površina izdelka oksidira in po jedkanju postane razbarvana, mehanske lastnosti zlitine pa se poslabšajo. Vzrok za te pojave je v lastnostih samega srebra in v vsebnosti legirnih dodatkov, ki pri žarjenju tvorijo okside. Napake, ki nastanejo zaradi oksidacije, zlasti pri pogostem in dolgotrajnem žarjenju, lahko močno otežijo nadaljnjo obdelavo, njihova odprava pa zahteva dolgotrajno jedkanje ali brušenje, včasih pa je zlitina popolnoma neprimerna za obdelavo. Kakovostno zlitino, ki jo dobavlja livarna, lahko popolnoma uničimo z neustrezno toplotno obdelavo.
Odprava teh pomanjkljivosti je pomembnega gospodarskega pomena, saj bo to povzročilo zmanjšanje nepovratnih izgub dragih zlitin, zmanjšanje odstotka napak in odpravo težav pri obdelavi srebrovih zlitin. Pred odpravo teh pomanjkljivosti pa je treba poznati oksidacijske procese, ki potekajo pri žarjenju, pravilno razviti in slediti procesu toplotne obdelave.
Znano je, da je srebro dober prevodnik kisika in z njim tvori vrsto kemičnih spojin, ki so pri visokih temperaturah nestabilne.
Pri žarjenju srebra v atmosferi, ki vsebuje kisik, opazimo zmanjšanje teže in pojav hrapavosti na površini izdelka. To je razloženo s tvorbo hlapnega srebrovega oksida pri visokih temperaturah. V tem primeru se zdi, da srebro izhlapi s površine. Leirox in Raub sta pri proučevanju hlapnosti srebrovih oksidov ugotovila, da se z 1 m 2 površine srebrne pločevine pri deseturnem žarjenju na zraku pri 750 o C izgubijo približno 3 grame, pri 850 o C pa približno 8 gramov. v kisiku.
Bazni dodatki imajo veliko večjo nagnjenost k oksidaciji kot srebro in tvorijo obstojne okside s kisikom, ki so lahko hlapni, kot sta cinkov oksid ali kadmijev oksid. Najpomembnejše polnilo za srebro, baker, tvori s kisikom dve vrsti oksidov Cu2O in CuO.
Srebro-bakrove zlitine tvorijo z bakrovim oksidom pri temperaturi 776 o trojni evtektik Ag-Cu-Cu 2 O sestave: 66,5% Ag; 32,8% Cu; 0,7% Cu 2 O, blizu binarnemu evtektiku Ag - Cu.
Oksidacija bakra med postopkom žarjenja srebrno-bakrovih zlitin je vzrok za večino napak pri oblikovanju.
Poleg videza oksidne plasti na površini se lahko znotraj vzorca pojavi notranja oksidna cona.
Medtem ko zunanja oksidacija povzroči spremembo kakovosti površine in poveča izgubo lastne teže, proces notranje oksidacije v srebru in njegovih zlitinah spremeni kemijske, fizikalne in mehanske lastnosti materiala, vključno z odpornostjo proti koroziji, električno prevodnostjo, natezno trdnostjo, mejo tečenja itd. d.
Za razliko od zunanje oksidne plasti je notranja oksidna cona heterogena in je sestavljena iz kovinske matrice, v katero so vdelani oksidni delci osnovne komponente.
Srebro in njegove zlitine z navadnimi kovinami so zaradi znatne razlike v afiniteti do kisika med srebrom in navadnimi kovinami nagnjene k notranji oksidaciji. Pri visokih temperaturah zaradi visokega disociacijskega tlaka srebrovega oksida nastanejo samo oksidi osnovnih komponent zlitine. Poleg tega notranjo oksidacijo olajšata visoka topnost in znatna stopnja difuzije kisika v srebro.
V tehnično čistem srebru (stopnja čistosti 99,9 - 99,99 %) je glavna primesa baker, katerega vsebnost se giblje od 0,1 do 0,01 %.
Oksidativno žarjenje povzroči hitro pretvorbo bakra, ki s srebrom tvori trdno raztopino, v bakrov oksid, katerega kristali se nahajajo pretežno vzdolž meja srebrovih zrn. To vodi do znatne spremembe lastnosti kovine.
Procese notranje oksidacije komercialno čistega srebra in srebrovih zlitin lahko obravnavamo kot procese tvorbe oksidov, ki potekajo v sistemu zlitina-plin, pri čemer srebro igra vlogo prenašalca kisika. V zvezi s tem je hitrost procesa določena s hitrostjo difuzije kisika v srebro, ki pa je odvisna od temperature.
Hitrost oksidacije ali hitrost rasti oksidne plasti med notranjo oksidacijo srebra in njegovih zlitin se lahko izrazi kot povečanje vsebnosti kisika v miligramih na enoto površine ali na gram zlitine.
Spengler, ki je proučeval notranjo oksidacijo srebra in njegovih zlitin, je ugotovil, da se proces notranje oksidacije kemično čistega srebra (čistost 99,999%, ostalo je baker) ravna po linearnem zakonu.
Tehnično čisto srebro z vsebnostjo do 0,1 % bakra tvori homogeno trdno raztopino bakra in srebra. Pri žarjenju pri temperaturah nad 300 o C poteka proces notranje oksidacije po paraboličnem zakonu. Raztopljeni kisik v zraku se poveže z bakrom, ki s srebrom tvori trdno raztopino, kar povzroči nastanek bakrovega oksida. Delci bakrovega oksida nato koagulirajo in se nahajajo pretežno vzdolž meja srebrovih zrn. To vodi do povečanja električne prevodnosti in trdote, trdota pa se povečuje tem bolj, čim nižja je temperatura oksidacije, tj. bolj kot so razpršeni sproščeni delci bakrovega oksida. Nasprotno, električna prevodnost narašča z naraščajočo temperaturo žarjenja, saj se velikost kristalov bakrovega oksida povečuje.
Notranja oksidacija pri žarjenju srebrno-bakrovih zlitin je v večji meri kot pri kemično in tehnično čistem srebru odvisna od dejavnikov, kot so temperatura, trajanje žarjenja, velikost zrn, parcialni tlak oksidanta v okoliški atmosferi itd.
Za opis notranje oksidacije zlitin srebra in bakra se običajno uporablja parabolični zakon. Vendar pa je vrsta raziskovalcev prišla do zaključka, da pri temperaturi žarjenja okoli 500 o C obstaja kubična odvisnost, pri nižjih temperaturah pa logaritemska ali inverzna logaritemska odvisnost.
Količina kisika, ki jo absorbira zlitina, in s tem stopnja oksidacije je odvisna od časa žarjenja. Pri kratkotrajnem žarjenju se največja absorpcija kisika pojavi v zlitini z 90% srebra.
Pri daljšem žarjenju se maksimum premakne na zlitino, ki vsebuje 80% srebra. Najmanjša absorpcija kisika je v območju zlitin z evtektično strukturo. Po Leroixu in Raubu se lahko skupna količina kisika, ki jo adsorbirajo zlitine srebra in bakra, odvisno od časa žarjenja izračuna po formuli:
x 2 =k. t
Kje X- količina adsorbiranega kisika, g;
t- čas žarjenja, sek;
k- stalna oksidacija.
Na hitrost notranje oksidacije močno vpliva velikost zrn.
Velika zrna, ne glede na pogoje nastanka, spodbujajo notranjo oksidacijo, drobnozrnata struktura pa preprečuje prodiranje kisika v zlitino. Z večanjem vsebnosti bakra v zlitini se veliki kristali srebra, ki dobro prevajajo kisik, zmanjšujejo in povečuje se količina evtektika.
Prehod kisika skozi številne meje zrn in evtektične plošče je oviran, oksidacija zlitine pa poteka predvsem na površini. Fino dispergirana evtektična struktura pri 72 % Ag torej določa minimalno oksidacijo.
Po Raubu in Plati je pri dolgotrajnem žarjenju pri temperaturi 700 o C notranja oksidacijska cona dvakrat večja kot pri enakem času žarjenja pri 600 o C.
Visok parcialni tlak kisika v žarilni atmosferi spodbuja difuzijo kisika v srebro in pospešuje notranjo oksidacijo.
Pri nizkem parcialnem tlaku oksidanta se njegova difuzija v zlitino zmanjša in v tem primeru prevladuje zunanja oksidacija, to je, da na površini zlitine nastane oksidna plast s spodnjim tankim območjem notranje oksidacije.
Procese notranje oksidacije srebra in njegovih zlitin lahko zasledimo na fotografijah mikroprerezov, podanih v Schleglovem delu.
Na sl. Slika 1 prikazuje strukturo polirane površine plošče iz komercialno čistega srebra. Po 4 urah žarjenja v okolju s kisikom so na mejah srebrovih zrn nastali delci bakrovega oksida.
V zlitini srebra 960 se je po enournem žarjenju na zraku pri temperaturi 700 o C pod zunanjo plastjo oksida oblikovala notranja heterogena oksidna cona debeline 96 mikronov (slika 2). S 6-urnim žarjenjem se je to območje povečalo na 214 μm (slika 3). Ob mejah kovinskih zrn v oksidnem območju se začnejo ločevati delci bakrovega oksida.
Krhki delci bakrovega oksida in oksida, ki nastanejo pri oksidaciji bakra, uničijo strukturo kovine. Poleg tega je bakrov oksid Cu 2 O tudi škodljiv, ker med žarjenjem nagiba k tvorbi velikih frakcij, ki se nabirajo v obliki plošč ali trakov pod površinsko plastjo. To močno poslabša obdelovalnost zlitin.
V tehnologiji obdelave srebrno-bakrovih zlitin se zunanji oksidni sloj odstrani z jedkanjem v vroči raztopini žveplove kisline. Pri ponovnem žarjenju na zraku baker spet difundira na površino in ponovno oksidira. Po večkratnem žarjenju in jedkanju se na površini pojavi cona, obogatena s srebrom, skozi katero zlahka prodre kisik. Nadaljnja oksidacija bakra ne poteka več na površini, temveč pod to obogateno plastjo srebra. Na sl. Na sliki 4 je prikazan prerez plošče iz srebrove zlitine 800, izpostavljen večkratnemu žarjenju pri temperaturi 700 o C in jedkanju. Pod površino plošče je nastala oksidna plast, sestavljena iz CuO. Pod to plastjo je heterogena cona Cu 2 O, ki ji sledi neoksidirana kovina. Nastale oksidne plasti otežujejo nadaljnjo obdelavo. Pri valjanju, štancanju, vlečenju lahko ti oksidni sloji povzročijo razslojevanje kovine, nastanek razpok, raztrganin na površini itd.. Pri brušenju ali poliranju se zunanja plast, obogatena s srebrom, odstrani in pojavi se notranja oksidirana plast. na površini v obliki sivo-modrih lis .
Postopek oksidacije izdelkov, prevlečenih s srebrom, ali bimetalov, katerih ena od plasti je srebro, poteka na enak način kot oksidacija srebrovih zlitin med ponavljajočim se žarjenjem in jedkanjem. Kisik prehaja skozi plast srebra in oksidira osnovno kovino. Na meji kovinskega spoja nastane oksidna cona, ki oslabi oprijem kovin ali celo povzroči razslojevanje. Na sl. Slika 5 prikazuje cono adhezije v bimetalni plošči iz železa in rebra po 6 urah žarjenja na zraku pri temperaturi 700 o C. Delci železa difundirajo v srebro in se tam oksidirajo s kisikom. Na adhezijski meji med kovinami nastane oksidna cona. V tem primeru se zmanjša trdnost kovinske povezave, obdelava s pritiskom pa je otežena.
Če bimetal ne uporablja čistega srebra, temveč zlitino srebra, na primer standard 960, se difuzija kisika skozi to plast upočasni zaradi njegove interakcije z bakrom zlitine in tvorbe notranjega oksidacijskega območja.
Ko se oksidirane srebrove zlitine ali komercialno čisto srebro žarijo v atmosferi, ki vsebuje vodik, vodik difundira v kovino in reducira bakrove okside v baker, pri čemer nastane vodna para.
Zmanjšanje deformabilnosti zlitin v tem primeru postane še posebej opazno. Na sl. Slika 6 prikazuje prerez plošče iz zlitine srebra 960 po oksidativnem žarjenju na zraku pri temperaturi 700 o C 5 ur in nato po rahli deformaciji žarjenju v vodikovem okolju. V kovinski strukturi je veliko por. Žarjenje srebra in njegovih zlitin v vodikovem okolju je možno le, če je bila kovina topljena v vakuumu ali v okolju inertnega plina.
Bakrov oksid in oksid, ki nastane pri notranji oksidaciji, imata večjo specifično prostornino kot kovina, kar vodi do nastanka notranjih napetosti, te pa pri manjši tlačni obdelavi povzročijo nastanek razpok in povečanje trdote. zlitina. Razpoke, ki nastanejo na površini obdelovancev med valjanjem, valjanjem ali vlečenjem, ne vodijo samo do koncentracije napetosti v raztrganinah, ampak tudi do še globlje oksidacije med vmesnim žarjenjem.Takšne obdelovance je težko obdelati s pritiskom. Iz njih ni mogoče dobiti tankih listov ali žice.
Natezna trdnost, raztezek in prečna kontrakcija visokokakovostnih srebrovih zlitin se sprva močno zmanjšajo z naraščajočo stopnjo oksidacije, nato pa z večanjem trajanja žarjenja in povečanjem notranje oksidne cone odvisnost mehanskih lastnosti od stopnje oksidacije zmanjša.
Za odpravo napak, ki nastanejo zaradi oksidacije bakra v srebro-bakrovih zlitinah med žarjenjem, in za uspešno izvedbo nadaljnjih postopkov obdelave je treba upoštevati naslednje pogoje žarjenja:
1. Za zmanjšanje oksidacije bakra je treba zmanjšati število vmesnih žarjenj na minimum, to je med obdelavo pod tlakom dati največjo dovoljeno utrjevanje. Tako je treba pri obdelavi najpogosteje uporabljenih srebrno-bakrovih zlitin z vsebnostjo srebra od 80 do 90% dati utrjevanje do 80%. Na primer, valjanje ingota debeline 10 do 2 mm ali vlečenje žice od 3 do 1,4 mm je treba izvesti brez vmesnega žarjenja. Močno deformirane zlitine rekristalizirajo hitreje in pri nižjih temperaturah. Tako nastane drobnozrnata struktura. Velike ingote zlitin z vsebnostjo srebra več kot 92 % je treba pred obdelavo pod tlakom kaliti z vodo;
2. Trajanje žarjenja je odvisno od velikosti izdelkov in vrste izmenjave toplote (ogrevanje v električnih mufelnih pečeh, solnih kopelih, odprtem plinskem ognju itd.) / To je treba upoštevati in se izogibati previsokim in dolgotrajnim segrevanje, saj vodi do tvorbe grobih zrn strukture, kar poslabša mehanske lastnosti zlitine, poleg tega pa velika zrna prispevajo k oksidaciji zlitine;
3. Majhni in tanki deli iz visokokakovostnih srebrovih zlitin, ki jih je zaradi kompleksne obdelave pogosto treba žariti, so še posebej dovzetni za oksidacijo. Da bi ga preprečili, ga je treba pred žarjenjem žariti pod plastjo žganega oglja ali premazati z rjavo ali borovo kislino. Dobre rezultate daje žarjenje srebrovih zlitin v solnih kopelih.
V zadnjem času je žarjenje zlitin plemenitih kovin v pečeh z zaščitno atmosfero našlo široko uporabo. Kot zaščitna atmosfera pri žarjenju srebrno-bakrovih zlitin je najbolj ugodna šibko redukcijska eksoganska atmosfera, ki jo dobimo z zgorevanjem zemeljskega plina s koeficientom pretoka zraka α = 97-99.
Iz navedenega sledi, da je oksidacija srebra in njegovih zlitin med žarjenjem nezaželen pojav, ki se mu je treba izogibati. Vendar pa je v nekaterih primerih mogoče uporabiti notranjo oksidacijo za izboljšanje mehanskih lastnosti srebra in njegovih zlitin. Lastnosti, kot so utrujenostna trdnost, natezna trdnost in lezenje, so odvisne od pogojev nastanka notranje oksidacijske plasti in zlasti od velikosti in porazdelitve delcev oksida, ki pa so odvisni od koncentracije legirne kovine in oksidacije. temperaturo.
Iz navedenega sledi, da je oksidacija srebra in njegovih zlitin med žarjenjem nezaželen pojav, ki se mu je treba izogibati. Vendar pa je v nekaterih primerih mogoče uporabiti notranjo oksidacijo za izboljšanje mehanskih lastnosti srebra in njegovih zlitin. Lastnosti, kot so utrujenostna trdnost, natezna trdnost in lezenje, so odvisne od pogojev nastanka notranje oksidacijske plasti in zlasti od velikosti in porazdelitve delcev oksida, ki pa so odvisni od koncentracije legirne kovine in oksidacije. temperaturo
Spengler je odkril, da je dodajanje 1 % niklja homogenim srebrno-bakrovim zlitinam zmanjšalo velikost oborin bakrovega oksida na mejah zrn med notranjo oksidacijo. Hkrati so zaradi sproščanja finih delcev bakrovega oksida mehanske lastnosti zlitin po oksidaciji višje kot pri zlitinah, ki ne vsebujejo niklja.
Meijerling in Drunvestein (9) sta preučevala utrjevanje velikega števila binarnih zlitin na osnovi srebra in bakra. Ugotovili so, da imajo srebrno-bakrove zlitine lahko veliko večjo trdoto zaradi notranje oksidacije. Tako se po 2 urah segrevanja na zraku na 800 o C trdota po Vickersu srebrove zlitine, ki vsebuje 1,2% magnezija, poveča s 40 na 170 kg / mm 2. Pri zamenjavi magnezija z 1,6% aluminija, 2,4% berilija ali mangana je trdota zlitine 160, 135 oziroma 140 kg/mm2.
Dodatek 1,3 % Zn; 1,4 Sn ali 1% Cd sploh ne poveča trdote ali pa jo poveča zelo malo (60, 40 kg / mm 2). Iz tega lahko sklepamo, da bi bilo treba za pridobitev določenih mehanskih lastnosti zlitin srebra in bakra v nekaterih primerih uporabiti notranjo oksidacijo in ne razvijati novih zlitin.
LITERATURA
1. Usov V.V., Muravyova E.M. Študija notranje oksidacije srebrovih zlitin s kadmijem in bakrom. Fizika kovin in metalurgija. vol. 2, 1956.
2. Leroux A. und Raub E. "Untersuchungen fiber das Verhalten von Silber-Kupfer-Legierungen beim Cliihcn in Sauerstoff und Luft."Z. Anorg, Allg. Chem. 188, 1930.
3. Raub E. und Plate W. “Einflu8 der inneren Oxydation auf die iechnishen Eigenschaften von Silber-Legierungen.” Z, Metall, 10, 1955.
4. Raub E. "Die Edelmetalle und ihre Legierungen." Berlin, 1940.
5. Sch1ege1 H. “Die Oxydation beim Gliihen als Fehlerursache bei der Verarbeitung der Silber-Kupfer-Legierungen.” Feinmechanik und Optik, 75, 1958, št. 7, 8.
6. Brepohl E. “Theorie und Praxis des Goldschmieds.” VEB, Leipzig, 1962.
7. Raub E. und Plate W. “Uber das Verhalten der Edelmetalle und ihrer Legierungen zu Sauerstoff bei hoher Temperatur irn festen Zustand.” Z. Metallkunde, 48, 1957.
8. Spengler H. “Die innere Oxydation von Silber und Silberlegierungen.” Z. Metall, 1970, 24, št. 7.
9. Meijering J. L. et Druyvesteyn M. J. Philips Res Rep. 1947, v. 2, str. 81, 260.
10. Ghaston J. C. J Inst Metals, 1945, letn. 71, str. 23.
11. I. Bern R. Oksidacija kovin. M. Metallurg, letnik 2, 1969.
12. Fratsevich I. M. Votkovič R. F., Lavrenko V. A. Visokotemperaturna oksidacija kovin in zlitin. Kijev, 1963.
13. Frohlich K "Das System Kupfer-Silber-Sauerstoff". Mitteilun-aus dem Forschungsinstitut und Probieramt fiir Edelmetalle, Ichwabisch Gmiind, Nr 10, 11, 1932, S. 100.
14. SpenglerH. »Die Zunderung technischer Goldlegierungen und ihre Vermeidung bei Wahrmebehandlung« Z. Metal], 10, 1956, S. 617-620.
